Òxid de liti

Òxid de liti

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	30,027 Da
Estructura química
Fórmula química	Li₂O
SMILES canònic	Model 2D [Li+].[Li+].[O-2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,013 g/cm³
Punt de fusió	1.570 °C
Punt d'ebullició	2.600 °C

L'òxid de liti, Li₂O, també anomenat litia és un compost inorgànic iònic format per cations liti, Li⁺, i anions òxid, O^2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus fluorita o fluorur de calci, on els cations Li⁺ petits ocupen el lloc dels petits anions fluorur, F^– en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca²⁺.

Obtenció

• L'òxid de liti s'obté per oxidació del liti amb oxigen, però conté impureses de peròxid de liti, Li₂O₂:

4Li+O₂ → 2Li₂O

• Si es vol aconseguir Li₂O pur s'ha de realitzar la descomposició tèrmica del peròxid de liti a 450 °C o la del carbonat de liti a 800 °C, aquest en atmosfera d'hidrogen:

2Li₂O₂ → 2Li₂O + O₂

Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂

Reaccions

• L'òxid de liti reacciona lentament amb aigua produint l'hidròxid de liti:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

• Amb els àcids reacciona de forma relativament fàcil, per exemple amb l'àcid clorhídric produeix el clorur de liti i aigua:

Li₂O + 2HCl → 2LiCl + H₂O

Aplicacions

• L'òxid de liti s'empra en ceràmica per donar coloracions blaves combinat amb coure i rosades combinat amb cobalt.

• S'empra dopat en l'estudi de partícules elementals.^[1]

Referències

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
• SIGMA-ALDRICH http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/374725