Hidròxid de calci

Hidròxid de calci

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	73,968 Da
Rol	bone cement (en)
Estructura química
Fórmula química	CaH₂O₂
SMILES canònic	Model 2D [OH-].[OH-].[Ca+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,24 g/cm³ (a 20 °C, sòlid)
Solubilitat	0,2 g/100 g (aigua, 0 °C)
Punt de fusió	44 °C
Punt de descomposició	580 °C 580 °C
Pressió de vapor	0 mmHg (a 20 °C)
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps	5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) 5 mg/m³ (10 h, cap valor) 15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()
Altres
amargor

L'hidròxid de calci, Ca(OH)₂,^[1] també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca²⁺, i anions hidròxid, OH^-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL₅₀ oral en rates 7340 mg/kg).

L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua,^[2] que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)

També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:

CaCl_2(aq) + 2 NaOH_(aq) → Ca(OH)_2(s) + 2 NaCl_(aq)

En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO₂: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO₂:

Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) → CaCO_3(s) + H₂O_(l)

Aplicacions

Indústria

• S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
• Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petroliera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
• Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.

Agricultura

• S'utilitza com additiu en la millora de terres de cultiu àcides.
• S'empra en l'elaboració de pesticides pel control d'insectes i plagues, així com desinfectants. Protegeix les plantes evitant bacteris i fongs.

Indústria alimentària

• En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
• Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
• En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
• Ingredient en la llet per infants.
• S'empra en l'obtenció de sucre.

Medicina

En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/142400ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_hydroxide-9927122 Arxivat 2008-09-19 a Wayback Machine.

Referències