Nitrat de coure(II)
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 139,5 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CuN₂O₆ |
 | |
| SMILES canònic | Model 2D [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
| Identificador InChI | Model 3D |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El nitrat de coure(II), Cu(NO₃)₂, és un compost inorgànic que forma un sòlid cristal·lí blau. El nitrat de coure anhidre forma cristalls de color blau fosc i sublima al buit a 150-200 °C.[1] També es presenta en cinc hidrats diferents, els més comuns són el trihidrat i l'hexahidrat.
Síntesi i reaccions
El nitrat de coure hidratat es pot preparar per hidratació del material anhidre o tractant el coure metall en una solució aquosa de nitrat d'argent o àcid nítric concentrat:[2]
- Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂
El Cu(NO₃)₂ anhidre es forma quan el metall coure es tracta amb N₂O₄:
- Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO
Aprofitant la seva reactivitat, el nitrat de coure(II) es pot usar per generar àcid nítric. L'equació de la reacció és la següent:
- 2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂
- 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Aplicacions
El nitrat de coure(II) té moltes aplicacions, una de les principals és la conversió a òxid de coure (II), el qual es fa servir com catalitzador en molts processos de química orgànica. Les seves solucions es fan servir en tèxtils i agents polidors per altres metalls. També es troba en alguns productes de pirotècnia.[2] Sovint es fa servir en els laboratoris escolars per demostrar les reaccions químiques en les piles voltaiques.
Síntesi orgànica
El nitrat de coure combinat amb anhídrid acètic, és un reactiu efectiu per la nitració de compostos aromàtics sota les anomenades "condicions Menke".[3]
Presentació a la natura
No es coneix cap mineral amb la fórmula Cu(NO₃)₂. la likasita és l'únic hidrat de nitrat de coure conegut, Cu₃(NO₃)(OH)₅.2H₂O
Referències
- ↑ Pass and Sutcliffe. Practical Inorganic Chemistry. Londres: Chapman and Hall, 1968.
- ↑ 2,0 2,1 H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07 567
- ↑ Menke J.B. «Nitration with nitrates». Recueil des Travaux Chimiques des Payes-Bas, 44, 1925, pàg. 141.
Enllaços externs
- National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
- ICSC Copper and compounds fact sheet
| Identificadors | CAS · InChIKey · PubChem · RTECS: GL7875000 · AEPQ · ChEBI · ChemSpider · i ChemSpider · UNII · ZVG · Infocard ECHA · DSSTOX · Beilstein: 4549386 · HSDB · |
|---|
