Peròxid de sodi

Peròxid de sodi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	77,969 Da
Estructura química
Fórmula química	Na₂O₂
SMILES canònic	Model 2D [O-][O-].[Na+].[Na+]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,8 g/cm³
Punt de fusió	675 °C
Entalpia estàndard de formació	−513 kJ/mol
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El peròxid de sodi és un compost inorgànic iònic constituït per cations sodi (1+) ${\displaystyle {\ce {Na+}}}$ i anions peròxid ${\displaystyle {\ce {O2^2-}}}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {Na2O2}}}$. És un potent oxidant.

Propietats

Es presenta en forma d'un sòlid granular de color groc pàl·lid. Té una densitat de 2,805 g/cm³ a 20 °C, un punt de fusió de 460 °C amb descomposició en òxid de sodi ${\displaystyle {\ce {Na2O}}}$ i dioxigen ${\displaystyle {\ce {O2}}}$. En contacte amb l'aigua reacciona formant hidròxid de sodi ${\displaystyle {\ce {NaOH}}}$ i peròxid d'hidrogen ${\displaystyle {\ce {H2O2}}}$, i aquest es descompon en aigua i dioxigen:

$${\displaystyle {\ce {Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2}}}$$

$${\displaystyle {\ce {H2O2 -> H2O + 1/2O2}}}$$

Absorbeix aigua i diòxid de carboni ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ de l'atmosfera. En contacte amb matèria orgànica o substàncies oxidables pot encendre-les o, fins i tot, produir una explosió.^[1]

Preparació

Es prepara escalfant sodi metall a 300 °C en un recipient d'alumini amb un corrent d'aire lliure de diòxid de carboni. S'obté l'octahidrat:

$${\displaystyle {\ce {2Na + O2 + 8H2O -> Na2O2*8H2O}}}$$

Aplicacions

El peròxid de sodi s'empra en el blanqueig de fibres vegetals i animals, plomes, ossos, ivori, fusta, cera, esponges, corall; per fer que l'aire carregat de diòxid de carboni sigui respirable com en torpedes, submarins, campanes de busseig, etc. per purificar l'aire a les habitacions de malalts; per tenyir i imprimir tèxtils; per a l'anàlisi químic; i com a agent oxidant general.^[1]

Referències