Bromid draselný

Bromid draselný


Obecné
Systematický název	Bromid draselný
Latinský název	Kalii bromidum Kalium bromatum
Anglický název	Potassium bromide
Německý název	Kaliumbromid
Sumární vzorec	KBr
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-02-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	253877
InChI	1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	TS7650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	119,002 g/mol
Molární koncentrace c_M	4,620 4 mol/dm³ (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání	737 °C
Teplota varu	1 388±8 °C
Hustota	2,748 g/cm³ 1,374 6 g/cm³ (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	1,010 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	0,735 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu	n_D= 1,559 45 n_D= 1,391 4 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě	53,89 g/100 g (0 °C) 59,89 g/100 g (10 °C) 65,11 g/100 g (20 °C) 68,1 g/100 g (25 °C) 70,9 g/100 g (30 °C) 75,8 g/100 g (40 °C) 81,08 g/100 g (50 °C) 86,03 g/100 g (60 °C) 94,6 g/100 g (80 °C) 103,26 g/100 g (100 °C) 127,3 g/100 g (150 °C) 153,2 g/100 g (200 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol 0,54 g/100 g (55 °C) glycerol 17,8 g/100 g (25 °C) diethylether (velmi málo)
Relativní permitivita ε_r	4,87
Měrná magnetická susceptibilita	−5,19×10⁻⁶ cm³g⁻¹
Povrchové napětí	88,2 mN/m (750 °C) 81,0 mN/m (850 °C) 73,8 mN/m (950 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a= 657,4 pm
Dipólový moment	30,35×10⁻³⁰ Cm (650 °C, plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−392,5 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	0,244 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−5,06 J/g
Standardní molární entropie S^°	95,85 J K⁻¹ mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−378,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	0,437 6 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
R-věty	R20/21/22 R36/37/38^[2]
S-věty	S22 S26 S36^[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid draselný (K Br) je sůl široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum koncem 19. a začátkem 20. století. Nositelem jeho účinku je bromidový iont (proto je bromid sodný obdobně účinný). Bromid draselný se dosud používá ve veterinární medicíně jako antiepileptikum pro psy a kočky.

Za běžných podmínek se jedná o bílý krystalický prášek dobře rozpustný ve vodě. Ve zředěném vodném roztoku má sladkou chuť, ve vyšších koncentracích chutná hořce a nejkoncentrovanější má slanou chuť (tyto účinky jsou dány hlavně draselným iontem; bromid sodný chutná při všech koncentracích slaně^[3]). Vysoké koncentrace bromidu draselného silně dráždí membránu žaludeční sliznice a způsobují nauzeu, občas i zvracení (tento účinek je opět typický pro všechny rozpustné draselné soli).

Chemické vlastnosti

Bromid draselný je typickou iontovou solí, která plně disociuje a má ve vodném roztoku pH přibližně 7, protože bromovodík je silná kyselina a hydroxid draselný silná zásada. Slouží jako zdroj bromidových iontů - tato reakce je důležitá pro výrobu bromidu stříbrného pro fotografické filmy:

KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq)

Br⁻ ve vodném roztoku také tvoří komplexy při reakci s některými kovovými halogenidy, například s bromidem měďnatým:

2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)

Příprava

Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe₃Br₈ (připraveným reakcí železného šrotu pod vodou s nadbytkem bromu):

4 K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8 KBr + Fe₃O₄ + 4 CO₂

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Potassium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b Safety data for potassium bromide - Physical & Theoretical Chemistry Lab, Oxford University. msds.chem.ox.ac.uk [online]. [cit. 2010-11-29]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2010-02-13.
↑ Archivovaná kopie. www.iro-taihe.com [online]. [cit. 2012-08-02]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2013-07-20.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid draselný na Wikimedia Commons
(anglicky) Pesticide information

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Bromid stříbrný (Ag Br) • Bromid astatný (At Br) • Bromid zlatný (Au Br) • Bromid měďný (Cu Br) • Bromid jodný (I Br) • Bromid lithný (Li Br) • Bromid sodný (Na Br) • Bromid draselný (K Br) • Bromid rubidný (Rb Br) • Bromid cesný (Cs Br) • Bromid rtuťný (Hg₂Br₂) • Bromid indný (In Br) • Bromid thallný (Tl Br) • Bromid thorný (Th Br) • Bromovodík (H Br)

viz též Bromid amonný (N H₄Br) • Bromkyan (N C Br) • Dibromid disirnatý (S₂Br₂) • Dibromid diselenatý (Se₂Br₂) • Fluorid bromný (Br F) • Chlorid bromný (Br Cl)

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (KBO₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (KBH₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)