Jodid vápenatý

Jodid vápenatý
Krystalová struktura jodidu vápenatého
Obecné
Systematický název	Jodid vápenatý
Anglický název	Calcium iodide
Německý název	Calciumiodid
Sumární vzorec	CaI₂
Vzhled	bílý hygroskopický prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	10102-68-8 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát)
PubChem	66244
Číslo RTECS	EV1300000
Vlastnosti
Molární hmotnost	293,887 g/mol 365,95 g/mol (tetrahydrát) 401,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	783 °C
Teplota dehydratace	hexahydrát 42 °C (-2 H₂O) 160 °C (-6 H₂O)
Hustota	3,596 g/cm³ 2,55 g/cm³ (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	182,4 g/100 g (0 °C) 194 g/100 g (10 °C) 209 g/100 g (20 °C) 223 g/100 g (30 °C) 242 g/100 g (40 °C) 285 g/100 g (60 °C) 354 g/100 g (80 °C) 426 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol 126 g/100 g (20 °C) ethanol aceton glycerol
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	diethylether (málo) kapalné uhlovodíky (ne)
Měrná magnetická susceptibilita	−4,66 $\cdot$ 10⁻⁶ cm³g⁻¹
Struktura
Krystalová struktura	šesterečná šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 448 pm c= 696 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−534,7 kJ/mol −2 931 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔH_t	53,5 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−398,8 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S^°	142 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−529,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
R-věty	R36/38
S-věty	S26
NFPA 704	0 2 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI₂. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.^[2]

Reakce

Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:^[3]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca

Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:^[4]

CaCO₃ + 2 HI → CaI₂ + H₂O + CO₂

Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.^[5]

2 CaI₂ + 2 CO₂ + O₂ → 2 CaCO₃ + 2 I₂

Použití

Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)^[6], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)^[7] a jako přídatná látka do potravin (označení E916).

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Calcium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ The Condensed Chemical Dictionary. Redakce Turner, Jr. Francis M.. 1st. vyd. [s.l.]: Chemical Catalog Co., 1920. Dostupné online. S. 127. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ MELLOR, Joseph William; LINK. Modern Inorganic Chemistry. [s.l.]: Longmans, Green, and Co, 1912. Dostupné online. S. 334. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ GOOCH, Frank Austin; LINK, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ JONES, Harry Clary; LINK. Principles of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> [cit. 2011-03-20].
↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.]: Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (anglicky)

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid vápenatý na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Jodid arsenatý (As I₂, As₂I₄) • Jodid barnatý (Ba I₂) • Jodid berylnatý (Be I₂) • Jodid vápenatý (Ca I₂) • Jodid kademnatý (Cd I₂) • Jodid cernatý (Ce I₂) • Jodid kalifornatý (Cf I₂) • Jodid kobaltnatý (Co I₂) • Jodid chromnatý (Cr I₂) • Jodid dysprosnatý (Dy I₂) • Jodid einsteinatý (Es I₂) • Jodid europnatý (Eu I₂) • Jodid železnatý (Fe I₂) • Jodid gadolinatý (Gd I₂) • Jodid germanatý (Ge I₂) • Jodid rtuťnatý (Hg I₂) • Jodid iridnatý (Ir I₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Jodid manganatý (Mn I₂) • Jodid molybdenatý (Mo I₂) • Jodid neodymnatý (Nd I₂) • Jodid nikelnatý (Ni I₂) • Jodid olovnatý (Pb I₂) • Jodid palladnatý (Pd I₂) • Jodid praseodymnatý (Pr I₂) • Jodid platnatý (Pt I₂) • Jodid radnatý (Ra I₂) • Jodid ruthenatý (Ru I₂) • Jodid samarnatý (Sm I₂) • Jodid polonatý (Po I₂) • Jodid cínatý (Sn I₂) • Jodid strontnatý (Sr I₂) • Jodid tellurnatý (Te I₂) • Jodid thornatý (Th I₂) • Jodid titanatý (TiI₂) • Jodid thuliumnatý (Tm I₂) • Jodid vanadnatý (V I₂) • Jodid wolframnatý (W I₂) • Jodid ytterbnatý (Yb I₂) • Jodid zinečnatý (Zn I₂) • Jodid zirkonatý (Zr I₂)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Jodid arsenatý (As I₂, As₂I₄) • Jodid barnatý (Ba I₂) • Jodid berylnatý (Be I₂) • Jodid vápenatý (Ca I₂) • Jodid kademnatý (Cd I₂) • Jodid cernatý (Ce I₂) • Jodid kalifornatý (Cf I₂) • Jodid kobaltnatý (Co I₂) • Jodid chromnatý (Cr I₂) • Jodid dysprosnatý (Dy I₂) • Jodid einsteinatý (Es I₂) • Jodid europnatý (Eu I₂) • Jodid železnatý (Fe I₂) • Jodid gadolinatý (Gd I₂) • Jodid germanatý (Ge I₂) • Jodid rtuťnatý (Hg I₂) • Jodid iridnatý (Ir I₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Jodid manganatý (Mn I₂) • Jodid molybdenatý (Mo I₂) • Jodid neodymnatý (Nd I₂) • Jodid nikelnatý (Ni I₂) • Jodid olovnatý (Pb I₂) • Jodid palladnatý (Pd I₂) • Jodid praseodymnatý (Pr I₂) • Jodid platnatý (Pt I₂) • Jodid radnatý (Ra I₂) • Jodid ruthenatý (Ru I₂) • Jodid samarnatý (Sm I₂) • Jodid polonatý (Po I₂) • Jodid cínatý (Sn I₂) • Jodid strontnatý (Sr I₂) • Jodid tellurnatý (Te I₂) • Jodid thornatý (Th I₂) • Jodid titanatý (TiI₂) • Jodid thuliumnatý (Tm I₂) • Jodid vanadnatý (V I₂) • Jodid wolframnatý (W I₂) • Jodid ytterbnatý (Yb I₂) • Jodid zinečnatý (Zn I₂) • Jodid zirkonatý (Zr I₂)

Anorganické soli vápenaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid vápenatý (Ca F₂) • Bromid vápenatý (CaBr₂) • Chlorid vápenatý (CaCl₂) • Jodid vápenatý (CaI₂) • Kyanid vápenatý (Ca(C N)₂) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan vápenatý (Ca(O Cl)₂) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO₃)₂) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO₄)₂) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO₃)₂) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO₃)₂) • Jodistan vápenatý (Ca(IO₄)₂) • Siřičitan vápenatý (CaSO₃) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO₃)₂) • Síran vápenatý (CaSO₄) • Selenan vápenatý (CaSeO₄) • Telluričitan vápenatý (CaTe O₃) • Teluran vápenatý (CaTeO₄) • Dusitan vápenatý (Ca(NO₂)₂) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO₃)₂) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO₂H₂)₂) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO₃) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H₂PO₄)₂) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO₄) • Fosforečnan vápenatý (Ca₃(PO₄)₂) • Difosforečnan vápenatý (Ca₂P₂O₇) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO₂)₂) • Arseničnan vápenatý (Ca₃(AsO₄)₂) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO₃)₂) • Uhličitan vápenatý (CaCO₃) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO₂)₂) • Křemičitan vápenatý (Ca₂SiO₄) • Boritan vápenatý (Ca₃(BO₃)₂) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO₄)₂) • Chroman vápenatý (CaCrO₄) • Dichroman vápenatý (CaCr₂O₇) • Molybdenan vápenatý (CaMo O₄) • Wolframan vápenatý (CaWO₄]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO₃)₂) • Titaničitan vápenatý (CaTiO₃) • Hlinitan monovápenatý (CaAl₂O₄) • Heptahlinitan dodekavápenatý

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid vápenatý (CaH₂) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO₂) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(S H)₂) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaS_n) • Amid vápenatý (Ca(NH₂)₂) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca₃N₂) • Azid vápenatý (Ca(N₃)₂) • Fosfid vápenatý (Ca₃P₂)

Jiné	Thiosíran vápenatý (CaS₂O₃) • Karbid vápenatý (CaC₂) • Hexaborid vápenatý (CaB₆) • Monofosfid vápenatý (Ca₂P₂) • Disilicid vápenatý (CaSi₂)