Octan sodný

Octan sodný
Strukturní vzorec
Vzhled
Obecné
Systematický název	natrium-ethanoát, ethanoát sodný, sodná sůl kyseliny ethanové
Triviální název	octan sodný
Anglický název	sodium acetate
Sumární vzorec	CH3COONa
Vzhled	bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	(bezvodý) 6131-90-4 (trihydrát)&Units=SI 127-09-3 (bezvodý) 6131-90-4 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost	82,03 g/mol (bezvodý) 136,08 g/mol (trihydrát)
Teplota tání	58 °C (trihydrát)
Hustota	1,45 g/cm3 (pevný)
Disociační konstanta pKb	9,25
Rozpustnost ve vodě	76 g/100 ml (0 °C)
Bezpečnost
NFPA 704	1 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan sodný je organická látka, sůl kyseliny octové. Jeho vzorec je CH₃COONa.

Příprava

Vzniká například reakcí kyseliny octové s hydroxidem sodným (neutralizace).

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

nebo působením kyseliny octové na soli slabších kyselin. Např. reakcí s hydrogenuhličitanem sodným vzniká octan sodný a uvolněná kyselina uhličitá se okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Vlastnosti a použití

Octan sodný je označován také jako E 262. Používá se jako katalyzátor a v potravinářství především jako regulátor kyselosti.

V chemii se používá pro přípravu některých pufrů.^[1]

Pokud krystaly trihydrátu octanu sodného zahřejeme nad 58 °C, vznikne kapalina. Po jejím vychlazení zpět na teplotu cca 15 °C a vzniku krystalizačního jádra (např. dotykem) začne docházet opět ke krystalizaci na pevné skupenství. Při této reakci se uvolňuje teplo, odtud se vzal název „horký led“. Této vlastnosti se využívá v hřejivých polštářcích (podobně jako též thiosíran sodný).^[2]

Díky této vlastnosti se dá vytvářet mnoho různých obrazců které vypadají jako krápníky v jeskyních – když jej lijeme na sklo (může to být jakýkoliv jiný materiál), začne rychle krystalizovat a krystaly se lepí na sebe („rostou“ do výšky). Krystalizace octanu sodného se používá jako ohřívadlo – přesycený roztok octanu sodného je uzavřen v pevném sáčku spolu s vroubkovanou vypouklou kovovou destičkou. Když se destička prohne, do roztoku se z ní uvolní mikrokrystaly, které se stanou nukleačními jádry a roztok díky své přesycenosti začne krystalizovat. Vzniká hydratovaná sůl (trihydrát octanu sodného, CH₃COONa·3H₂O) a uvolňuje se teplo z krystalové mřížky. Toto použití kovové destičky bylo vynalezeno v roce 1978.

Skupenské teplo tání trihydrátu je 264-289 kJ/kg.^[3]

Dekrystalizace pro opětovné použití je možná ponořením sáčku do vřící vody na 10-15 minut, kdy dojde k rozpuštění krystalů a obnově přesyceného roztoku. Před dalším použitím je vhodné počkat na zchladnutí sáčku na pokojovou teplotu, jelikož použití nezchladnutého sáčku snižuje oproti zchlazenému maximální teplotu dosaženou v dalším cyklu.^[zdroj?]

Reference

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Octan sodný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.