Osmium(VI)-fluorid

Kristallstruktur
Elementarzelle von Osmium(VI)-fluorid
_ Os6+ 0 _ F−
Kristallsystem

orthorhombisch

Raumgruppe

Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62

Gitterparameter

a = 938,7 pm, b = 854,3 pm c = 494,4 pm

Allgemeines
Name Osmium(VI)-fluorid
Andere Namen

Osmiumhexafluorid

Verhältnisformel OsF6
Kurzbeschreibung

gelber kristalliner Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13768-38-2
EG-Nummer 237-382-5
ECHA-InfoCard 100.033.969
PubChem 123327
Wikidata Q899468
Eigenschaften
Molare Masse 304,22 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

5,09 g·cm−3 (−140 °C)[2]

Schmelzpunkt

33,4 °C[1]

Siedepunkt

47,5 °C[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Osmium(VI)-fluorid (OsF6), häufig auch Osmiumhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Osmium und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride.

Darstellung

Osmiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F2) bei 300 °C dargestellt.[2]

Os + 3 F 2 ⟶ OsF 6 {\displaystyle {\ce {Os + 3 F2 -> OsF6}}}

Eigenschaften

Osmiumhexafluorid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der bei 33,4 °C schmilzt und bei 47,5 °C siedet.[1] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 938,7 pm, b = 854,3 pm und c = 494,4 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 5,09 g·cm−3.[2] Das OsF6-Molekül ist oktaedrisch (Oh); die Os–F-Bindungslänge beträgt 182,7 pm.[2]

Verwendung

Durch Reaktion mit Wolframhexacarbonyl kann Osmium(IV)-fluorid gewonnen werden.[4]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-79.
  2. ↑ a b c d T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
  3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. ↑ G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-241-8, S. 307 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 

Literatur