2,2-Diméthylbutane

2,2-Diméthylbutane
Image illustrative de l’article 2,2-Diméthylbutane
Image illustrative de l’article 2,2-Diméthylbutane
Représentations du 2,2-diméthylbutane
Identification
Nom UICPA 2,2-diméthylbutane
No CAS 75-83-2
No ECHA 100.000.825
No CE 200-906-8
PubChem 6403
SMILES
CCC(C)(C)C
PubChem, vue 3D
InChI
InChI : vue 3D
InChI=1S/C6H14/c1-5-6(2,3)4/h5H2,1-4H3
Propriétés chimiques
Formule C6H14  [Isomères]
Masse molaire[1] 86,175 4 ± 0,005 8 g/mol
C 83,63 %, H 16,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion −98 °C
T° ébullition 49,73 °C [2]
Point critique 3 102 kPa [3], 215,85 °C [2]
Thermochimie
Cp

équation[4] : C P = ( − 1.477 ) + ( 5.5644 E − 1 ) × T + ( − 2.4802 E − 4 ) × T 2 + ( 4.1433 E − 8 ) × T 3 + ( 2.4035 E − 13 ) × T 4 {\displaystyle C_{P}=(-1.477)+(5.5644E-1)\times T+(-2.4802E-4)\times T^{2}+(4.1433E-8)\times T^{3}+(2.4035E-13)\times T^{4}}
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
143,478 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} 		Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
200 −73,15 100 222 1 163
286 12,85 138 349 1 605
330 56,85 156 631 1 818
373 99,85 173 723 2 016
416 142,85 190 071 2 206
460 186,85 206 048 2 391
503 229,85 220 949 2 564
546 272,85 235 166 2 729
590 316,85 249 025 2 890
633 359,85 261 918 3 039
676 402,85 274 187 3 182
720 446,85 286 116 3 320
763 489,85 297 183 3 449
806 532,85 307 687 3 570
850 576,85 317 873 3 689
T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} 		Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
893 619,85 327 299 3 798
936 662,85 336 222 3 902
980 706,85 344 854 4 002
1 023 749,85 352 822 4 094
1 066 792,85 360 349 4 182
1 110 836,85 367 616 4 266
1 153 879,85 374 312 4 344
1 196 922,85 380 628 4 417
1 240 966,85 386 718 4 488
1 283 1 009,85 392 327 4 553
1 326 1 052,85 397 618 4 614
1 370 1 096,85 402 723 4 673
1 413 1 139,85 407 431 4 728
1 456 1 182,85 411 881 4 780
1 500 1 226,85 416 191 4 830
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Facilement inflammable
F
Dangereux pour l’environnement
N
Numéro index :
601-007-00-7

Classification :
F; R11 - Xn; R65 - Xi; R38 - R67 - N; R51-53

Symboles :
Xn : Nocif
F : Facilement inflammable
N : Dangereux pour l’environnement

Phrases R :
R11 : Facilement inflammable.
R38 : Irritant pour la peau.
R51 : Toxique pour les organismes aquatiques.
R53 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
R65 : Nocif : peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion.

Phrases S :
S2 : Conserver hors de portée des enfants.
S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.
S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer.
S29 : Ne pas jeter les résidus à l’égout.
S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques.
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
S62 : En cas d’ingestion, ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette.

Phrases R : 11, 38, 51, 53, 65,

Phrases S : 2, 9, 16, 29, 33, 61, 62,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le 2,2-diméthylbutane ou néohexane est un composé organique isomère de l'hexane et donc de formule brute C6H14. Il a pour formule semi-développée CH3-C(CH3)2-CH2-CH3. C'est un hydrocarbure saturé, donc de la famille des alcanes.

Synthèse

Le 2,2-diméthylbutane (aussi appelé néohexane[5]) est normalement synthétisé avec de l'éthylène et de l'isobutane dans un milieu catalysé thermiquement ou avec des substances chimiques:

H2C=CH2 + CH3C(CH3)CH3 → CH3C(CH3)2CH2CH3

Notes

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, no 4,‎ , p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
  3. ↑ (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, no 4,‎ , p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
  4. ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)
  5. ↑ « Hexane (FT 113). Généralités - Fiche toxicologique », sur le site de l’INRS, (consulté le ).

Voir aussi

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