Composé de l'ion argent
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Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :
- Ag+ + Cl− → AgCl↓.
- cation Ag+ + anion Cl− → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique).
Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diammineargent(I) :
- AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]Cl + H2O.
Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :
- [Ag(NH3)2]Cl → NH4Cl + AgNH2.
L'amidure d'argent est instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent et de l'ammoniac :
- 3 AgNH2 → Ag3N + 2 NH3.
Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :
- Ag3N → 3 Ag + 1⁄2 N2.
L'ion argent(I) forme également des complexes avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion bicyanoargentate (I) : [Ag(CN)2]− et l'ion dithiosulfato-argentate (I) : [Ag(S2O3)2]3−
- Les ions bromures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :
- Ag+ + Br− → AgBr↓.
Ce composé est très peu soluble dans la solution aqueuse d'ammoniac, mais se redissolvent en présence d'ions thiosulfate.
- Les ions iodures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :
- Ag+ + I− → AgI↓.
Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO3. L'iodure d'argent se redissout également en présence d'ion cyanure pour forme le complexe [Ag(CN)2]−.
- Les ions sulfure donnent avec le cation Ag+ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag2S très insoluble selon la réaction :
- 2 Ag+ + S2− → Ag2S↓.
- Les bases fortes forment avec l'ion Ag+ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag2O
- 2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH.
l'hydroxyde d'argent(I) se décompose :
- 2 AgOH → Ag2O↓ + H2O.
- Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :
- 2 Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓.
Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique. Ce précipité est l'indicateur coloré du dosage des ions argent par la méthode de Mohr.
- L'acide arsénieux:H3AsO3 donne l'arsénite d'argent, précipité de couleur jaune :Ag3AsO3
L'acide arsénique:H3AsO4 donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag3AsO4.
Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'élément l'arsenic en solution aqueuse.
- L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag+ un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac :
- 3 Ag+ + 2 HPO42− → Ag3PO4↓ + H2PO4−.
Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
- Réduction par le formaldéhyde, de même que par la plupart des aldéhydes (dont le glucose),
à chaud, nous avons la réaction :
Cette réaction permet de fabriquer les miroirs d'argent.
- Réduction par les ions Mn++ selon l'équation :
- 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → 2 Ag↓ + MnO(OH)2↓ + H2O.
- Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag+ donne un précipité d'argent métallique.
Bibliographie
- V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
- (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
- A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
- (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
- (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
- B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
- (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
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