Hexafluorure de sélénium

Hexafluorure de sélénium
Structure de l'hexafluorure de sélénium
Identification
No CAS	7783-79-1
No ECHA	100.149.506
No CE	620-577-8
Apparence	gaz incolore à l'odeur âcre[1]
Propriétés physiques
T° fusion	−46,6 °C[1] (sublimation)
T° ébullition	−34,7 °C[1] (sous pression)
Masse volumique	8,687 kg·m-3[1]
Point critique	72,4 °C[1]
Point triple	−34,7 °C[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H280, H314, H330 et EUH071 H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l'effet de la chaleur H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation EUH071 : Corrosif pour les voies respiratoires
Transport[1]
268    2194    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 2194 : HEXAFLUORURE DE SÉLÉNIUM Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexafluorure de sélénium est un composé chimique de formule SeF₆. C'est un gaz incolore à l'odeur généralement décrite comme « repoussante ». Il s'agit d'une molécule hypervalente à géométrie octaédrique qui n'a pas d'application commerciale^[2]. Les liaisons Se–F ont une longueur de 168,8 pm.

On peut obtenir du SeF₆ à partir de sélénium et de fluor F₂ ou en faisant réagir du dioxyde de sélénium SeO₂ avec du trifluorure de brome BrF₃. Le produit obtenu est ensuite purifié par sublimation.

La réactivité de l'hexafluorure de sélénium est intermédiaire entre celle de l'hexafluorure de tellure TeF₆ et celle de l'hexafluorure de soufre SF₆, ce dernier étant chimiquement inerte par rapport à l'hydrolyse jusqu'à haute température. Le SeF₆ est également résistant à l'hydrolyse. Il peut traverser de l'hydroxyde de sodium NaOH ou de l'hydroxyde de potassium KOH à 10 % sans réagir, mais réagit avec l'ammoniac NH₃ gazeux à 200 °C^[3].

Notes et références

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