Nitrate de cuivre(II)

nitrate de cuivre
nitrate de cuivre hydraté
Identification
Nom UICPA	Nitrate de cuivre(II)
Synonymes	dinitrate de cuivre
No CAS	3251-23-8 anhydre 10031-43-3 trihydrate 13478-38-1 hexahydrate 19004-19-4 hemipentahydrate
No ECHA	100.019.853
No CE	221-838-5
SMILES	[N+]([O-])([O-])=O.[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Apparence	anhydre:solide blanc hydrate:solide bleu
Propriétés chimiques
Formule	CuN2O6Cu(NO3)2
Masse molaire[1]	187,556 ± 0,005 g/mol Cu 33,88 %, N 14,94 %, O 51,18 %,
Propriétés physiques
T° fusion	114,5 °C
T° ébullition	170 °C (décomposition)
Solubilité	1 380 g·l-1 (eau,0 °C) (trihydrate)
Masse volumique	2,32 g·cm-3 (anhydre)
Précautions
SGH[2]
Hydrate Cu(NO3)2·nH2O : Danger H272, H302, H315, H318, P220, P280, P305, P338 et P351 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate de cuivre est formé par la combinaison d'un ion cuivre (Cu²⁺) et de 2 ions nitrates (NO₃⁻) . Il a donc pour formule : Cu(NO₃)₂. Il se dissout dans l'eau en donnant un ion cuivre (Cu²⁺) et deux ions nitrate (NO₃⁻)

Fabrication

Le nitrate de cuivre peut être fabriqué par l'action de l'acide nitrique sur le cuivre ou un composé cuivré, ou alors le plus couramment, par exemple, est lors de la réaction du nitrate d'argent de formule (AgNO₃) et la formule ionique (Ag⁺, NO₃⁻) avec une solution contenant des ions cuivriques (Cu²⁺) tel que le chlorure de cuivre de formule (CuCl₂), (Cu²⁺, 2Cl⁻). Le résultat consiste alors en le chlorure d'argent qui précipite car il est insoluble et une solution de nitrate de cuivre :

2 AgNO₃ + CuCl₂ → 2 AgCl + Cu(NO₃)₂

Ce nitrate de cuivre peut être utilisé dans le patinage de bronze chaud.

Références

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