Butana

Butana

Nama
Nama IUPAC (preferensi) Butana[3]
Nama IUPAC (sistematis) Tetrakarbon (tidak dianjurkan[3])
Nama lain Butil hidrida;[1] Kuartana;[2] Refrigeran 3-11-0
Penanda
Nomor CAS	106-97-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	969129
ChEBI	CHEBI:37808 Y
ChEMBL	ChEMBL134702 Y
ChemSpider	7555 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	1148
KEGG	D03186 Y
MeSH	butane
PubChem CID	7843
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	6LV4FOR43R Y
Nomor UN	1011
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7024665
InChI InChI=1S/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3 Y Key: IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES CCCC
Sifat
Rumus kimia	C4H10
Massa molar	58,12 g·mol−1
Penampilan	Gas tak berwarna
Bau	Seperti bensin atau seperti gas alam[1]
Densitas	2,48 kg/m3 (at 15 °C (59 °F))
Titik lebur	−140 hingga −134 °C; −220 hingga −209 °F; 133 hingga 139 K
Titik didih	−1 hingga 1 °C; 30 hingga 34 °F; 272 hingga 274 K
Kelarutan dalam air	61 mg L−1 (at 20 °C (68 °F))
log P	2.745
Tekanan uap	~170 kPa pada 283 K [4]
kH	11 nmol Pa−1 kg−1
Asam konjugat	Butanium
Suseptibilitas magnetik (χ)	-57,4·10−6 cm3/mol
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	98,49 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−126,3 – −124,9 kJ mol−1
Entalpi pembakaran standar ΔcHo298	−2,8781 – −2,8769 MJ mol−1
Bahaya[5]
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H220
Langkah perlindungan GHS	P210
Titik nyala	−60 °C (−76 °F; 213 K)
Suhu swasulut	405 °C (761 °F; 678 K)
Ambang ledakan	1,8–8,4%
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	none[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 800 ppm (1900 mg/m3)[1]
IDLH (langsung berbahaya)	1.600 ppm[1]
Senyawa terkait
Related alkana	Propana Isobutana Pentana
Senyawa terkait	Perfluorobutana
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Butana adalah senyawa organik dengan rumus C₄H₁₀ yang merupakan alkana dengan empat atom karbon. Butana berwujud gas pada suhu ruang dan tekanan atmosfer. Istilah ini dapat merujuk pada salah satu dari dua isomer struktural, n-butana atau isobutana (juga disebut "metilpropana"), atau campuran dari isomer-isomer ini. Namun dalam nomenklatur IUPAC, "butana" hanya merujuk pada isomer n-butana (yang merupakan isomer dengan struktur tidak bercabang). Butana adalah gas yang sangat mudah terbakar, tidak berwarna, mudah dicairkan, yang cepat menguap pada suhu kamar. Nama butana berasal dari akar but- (dari asam butirat, dinamai dari kata Yunani untuk mentega) dan -ana. Butana ditemukan oleh kimiawan Edward Frankland pada tahun 1849.^[6] Ditemukan terlarut dalam minyak mentah pada tahun 1864 oleh Edmund Ronalds, yang merupakan orang pertama yang menggambarkan sifat-sifatnya.^[7][8]

Isomer

Nama umum	normal butana butana lurus n-butana	isobutana i-butana
Nama IUPAC	butana	2-metilpropana
Diagram molekul
Diagram kerangka		Berkas:I-Butane simple.svg

Rotasi di sekitar ikatan C−C tengah menghasilkan dua konformasi n-butana yang berbeda (trans dan gauche).^[9]

Reaksi

Ketika oksigen berlimpah, butana terbakar membentuk karbon dioksida dan uap air; ketika oksigen terbatas, karbon (jelaga) atau karbon monoksida juga dapat terbentuk. Butana lebih padat daripada udara.

Ketika oksigen memadai:

${\displaystyle {\ce {2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O}}}$

Ketika oksigen terbatas:

${\displaystyle {\ce {2 C4H10 + 9 O2 -> 8 CO + 10 H2O}}}$

Suhu nyala adiabatik maksimum butana dengan udara adalah 2.243 K (1.970 °C; 3.578 °F).

n-Butana adalah bahan baku untuk proses katalitik DuPont pada pembuatan maleat anhidrida:

${\displaystyle {\ce {2 CH3CH2CH2CH3 + 7 O2 -> 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O}}}$

n-Butana, seperti semua hidrokarbon, mengalami klorinasi radikal bebas yang menghasilkan baik 1-kloro- dan 2-klorobutan, serta turunannya yang lebih tinggi. Laju klorinasi relatif sebagian dijelaskan oleh energi disosiasi ikatan yang berbeda, 425 dan 411 kJ/mol untuk dua jenis ikatan C−H.

Penggunaan

Norbal butana dapat digunakan sebagai campuran bensin, pelarut ekstraksi pewangi, baik tunggal maupun dalam campuran dengan propana, dan sebagai bahan baku produksi etilena dan butadiena, komponen utama karet sintetis. Isobutana terutama digunakan oleh kilang minyak untuk meningkatkan (menaikkan) bilangan oktana bensin (gasoline).^{[10][11][12][13]}

Jika dicampur dengan propana dan hidrokarbon lainnya, ia dikenal secara komersial sebagai LPG, singkatan dari Liquefied Petroleum Gas, yang di Indonesia dikenal dengan Elpiji. Ia digunakan sebagai komponen bahan bakar, sebagai bahan baku produksi petrokimia dasar dalam perengkahan uap, sebagai bahan bakar korek api gas dan sebagai propelan dalam semprotan aerosol seperti deodoran.^[14]

Bentuk butana yang sangat murni, terutama isobutana, dapat digunakan sebagai refrigeran dan sebagian besar telah menggantikan halometana yang merusak lapisan ozon, misalnya dalam lemari es dan freezer rumah tangga. Tekanan operasional sistem untuk butana lebih rendah daripada untuk halometana, seperti R-12, sehingga sistem R-12 seperti dalam sistem pendingin udara otomotif, ketika diubah menjadi butana murni tidak akan berfungsi secara optimal dan oleh karena itu digunakan campuran isobutana dan propana untuk memberikan kinerja sistem pendingin yang sebanding dengan R-12.

Butana juga digunakan sebagai bahan bakar korek api gas atau obor butana dan dijual dalam kemasan botol sebagai bahan bakar untuk memasak, barbecue dan kompor berkemah. Pasar global tabung butana didominasi oleh produsen Korea Selatan.^[15]

Sebagai bahan bakar, sering dicampur dengan sejumlah kecil hidrogen sulfida dan merkaptan agar gas yang tidak terbakar menjadi berbau menyengat dan mudah dideteksi oleh hidung manusia. Dengan cara ini, kebocoran butana dapat dengan mudah diidentifikasi. Sebagian besar butana yang beredar secara komersial juga mengandung sejumlah tertentu minyak kontaminan yang dapat dihilangkan melalui penyaringan tetapi sebaliknya akan meninggalkan endapan pada titik penyalaan yang dapat menghalangi aliran gas.^[16]

Kaleng bahan bakar butana untuk kompor berkemah	Korek gas butana, menampakkan wadah cairan burtana	Kaleng semprotan aerosol, dapat menggunakan butana sebagai propelan	Tangki gas butana untuk memasak

Dampak dan isu kesehatan

Jika terhirup, butana dapat menyebabkan euforia, mengantuk, pingsan, asfiksia, aritmia jantung, fluktuasi tekanan darah dan sejenak hilang ingatan. Jika menghirup langsung dari wadah bertekanan tinggi dapat berakibat kematian karena asfiksia dan fibrilasi ventrikel. Ia memasuki aliran darah dan dalam sekejap menimbulkan keracunan.^[17] Butana adalah zat volatil yang paling banyak disalahgunakan di Inggris, dan merupakan penyebab dari 52% kematian terkait pelarut pada tahun 2000.^[18] Menyemprotkan butana langsung ke kerongkongan, pancaran fluida mendingin dengan cepat mencapai −20 °C (−4 °F), menyebabkan laringospasme bekepanjangan.^[19] "Sudden sniffing death syndrome", yang diungkapkan pertama kali oleh Bass pada tahun 1970,^[20] merupakan penyebab tunggal kematian terkait pelarut yang paling umum, mencakup 55% dari kasus fatal yang diketahui.^[19]

Sejumlah kecil nitrogen dioksida, gas beracun hasil dari pembakaran gas butana, bersama dengan pembakaran di atmosfer bumi, mewakili bahaya kesehatan manusia dari pemanas dan kompor rumah.^[21]

Lihat juga

• Isobutana
• Siklobutana
• Dimetil eter
• Penyalahgunaan zat mudah menguap
• Butana (halaman data)
• Butanon
• n-Butanol
• Liquefied petroleum gas
• Gas industri
• Obor butana
• Ledakan gas

Referensi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Butane.

• International Chemical Safety Card 0232
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards