Litium oksida

Litium oksida

Nama
Nama IUPAC Lithium oxide
Nama lain Kikerit (Kickerite)
Penanda
Nomor CAS	12057-24-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	145811 Y
Nomor EC
PubChem CID	166630
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Y Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Li+].[Li+].[O-2]
Sifat
Rumus kimia	Li2O
Massa molar	29,88 g/mol
Penampilan	padatan putih
Densitas	2,013 g/cm3
Titik lebur	1438 °C
Titik didih	2600 °C
Kelarutan dalam air	bereaksi hebat membentuk LiOH
log P	9,23
Indeks bias (nD)	1,644 [1]
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit [en] (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Li+); kubik (O2−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1,8105 J/g K or 54,1 J/mol K
Entropi molar standar (So)	37,89 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-20,01 kJ/g or -595,8 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-562,1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi hebat dengan air
Titik nyala	Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Litium sulfida
Kation lainnya	Natrium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium oksida (Li₂O) atau litia adalah senyawa kimia anorganik. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil litium peroksida ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:^[2]

${\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}$

Li₂O murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal litium peroksida, Li₂O₂, pada 450 °C^[2]

${\displaystyle {\ce {2Li2O2 -> 2Li2O + O2}}}$

Struktur

Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan CaF₂, struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.^[3] Keadaan dasar fasa gas molekul Li₂O adalah linier dengan panjang ikatan yang konsisten dengan kekuatan ikatan ionik.^[4][5] Teori VSEPR memprediksikan bentuk bengkoknya mirip dengan H₂O.

Kegunaan

Litium oksida digunakan sebagai fluks dalam glasir keramik; dan menciptakan warna biru dengan tembaga dan merah muda dengan kobalt. Litium oksida bereaksi dengan air dan kukus [en], membentuk litium hidroksida dan harus dipisahkan darinya.

Penggunaannya juga tengah diteliti untuk evaluasi spektroskopi emisi non-destruktif dan untuk memantau degradasi dalam sistem salutan penghalang termal [en]. Ia dapat ditambahkan sebagai ko-dopan dengan yttria dalam penyalut permukaan keramik zirkonia, tanpa penurunan berarti umur salutan. Pada suhu tinggi, litium oksida memancarkan pola spektrum yang sangat mudah dideteksi, yang intensitasnya meningkat sejalan dengan degradasi salutan. Implementasinya memungkinkan pemantauan sistem semacam ini secara in situ, membuat prediksi umum menjadi lebih efisien untuk memperkirakan kegagalan atau perawatan yang diperlukan.

Logam litium dapat diperoleh dari litium oksida melalui elektrolisis, membebaskan oksigen sebagai produk sampingan.

Lihat juga

• Litium
• Litium peroksida
• Litium kobalt oksida

Referensi

Pranala luar

• CeramicMaterials.Info entry Diarsipkan 2006-05-21 di Wayback Machine.