Gas nyata

Termodinamik
Enjin haba Carnot klasik
Cabang Klasik Statistik Kimia Kuantum Keseimbangan / Tak seimbang
Hukum Sifar Pertama Kedua Ketiga
Sistem Keadaan Persamaan keadaan Gas unggul Gas nyata Keadaan jirim Keseimbangan Isi padu kawalan Radas Proses Isobar Isokor Isoterma Adiabatik Isentropi Isentalpi Kuasistatik Politropi Pengembangan bebas Berbalik Tak berbalik Endoberbalik Kitaran Enjin haba Pam haba Kecekapan terma
Sifat sistem Nota: Rencana condong mewakili Pemboleh ubah konjugat Rajah sifat Sifat intensif dan ekstensif Fungsi proses Kerja Haba Fungsi keadaan Suhu / Entropi (Pengenalan) Tekanan / Isi padu Keupayaan kimia / Nombor zarah Kualiti wap Sifat terturun
Sifat bahan Maklumat sifat
Persamaan Teori Carnot Teori Clausius Hubungan asas Hukum gas unggul Hubungan Maxwell Hubungan salingan Onsager Persamaan Bridgman Jaduan persamaan termodinamik
Keupayaan Tenaga bebas Entropi bebas Tenaga dalaman ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpi ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Tenaga bebas Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Tenaga bebas Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Sejarah Budaya Sejarah Am Entropi Hukum gas Mesin gerakan sentiasa Falsafah Entropi dan masa Entropi dan kehidupan Gear sehala Brown Jin Maxwell Paradoks kematian haba Paradoks Loschmidt Sinergetik Teori Teori kalori Teori haba Vis viva ("daya hidup") Padanan mekanik bagi haba Kuasa motif Penerbitan-penerbitan "An Experimental Enquiry Concerning ... Heat" "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" "Reflections on the Motive Power of Fire" Garis masa Termodinamik Enjin haba Seni Pendidikan Permukaan termodinamik Maxwell Entropi sebagai sebaran tenaga
Ahli sains Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston
Kategori
l b s

Gas nyata atau gas sahih^[1] ialah istilah bagi gas bukan hipotesis dengan zarah-zarah berisi padu dan berinteraksi antara satu sama lain. Gas nyata adalah bertentangan dengan gas unggul yang dianggap zarah-zarahnya tidak berisi padu dan tidak berinteraksi antara zarah-zarah.

Model

Persamaan van der Waals

Gas nyata lazimnya dimodelkan apabila jisim dan isi padu molar dipertimbangkan. Persamaan van der Waals lazim ialah:

${\displaystyle RT={\biggr (}p+{\frac {a}{V_{m}^{2}}}{\biggr )}(V_{m}-b),}$

atau

${\displaystyle p={\frac {RT}{V_{m}-b}}-{\frac {a}{V_{m}^{2}}},}$

dengan p ialah tekanan, T ialah suhu mutlak, R ialah pemalar gas (kira-kira 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹), dan V_m ialah isi padu molar. a dan b masing-masing ialah kekuatan daya antara zarah-zarah dan isi padu yang dipenuhi zarah-zarah,^[2] dan parameter-parameter ini berbeza mengikut gas, tetapi kadangkala dianggarkan mengikut suhu kritikal, T_c, dan tekanan kritikal, p_c dengan hubungan di bawah:

${\displaystyle {\begin{aligned}a&={\frac {27R^{2}T_{\text{c}}^{2}}{64p_{\text{c}}}},\\b&={\frac {RT_{\text{c}}}{8p_{\text{c}}}}.\end{aligned}}}$

Lihat juga

• Hukum gas unggul

Rujukan