Natrium oksida
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC Sodium oxide | |||
Nama lain Disodium oxide | |||
Pengecam | |||
No. Pendaftaran CAS |
| ||
Imej model 3D Jmol |
| ||
ECHA InfoCard | 100.013.827 | ||
Nombor EC |
| ||
PubChem CID |
| ||
Nombor PBB | 1825 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Sifat | |||
Formula kimia | Na2O | ||
Jisim molar | 61.98 g·mol−1 | ||
Rupa bentuk | Pepejal putih | ||
Ketumpatan | 2.27 g/cm3 | ||
Takat lebur | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
Takat didih | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan | ||
Pemejalwapan | Pemejalwapan 1275 °C | ||
Keterlarutan dalam air | Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH | ||
Keterlarutan | Bertindak balas dengan etanol | ||
Kerentanan magnet (χ) | −19.8·10−6 cm3/mol | ||
Struktur | |||
Struktur kristal | Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12 | ||
Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 | ||
Geometri koordinasi | Tetrahedron (Na+); kubik (O2−) | ||
Termokimia | |||
Muatan haba tentu, C | 72.95 J/(mol·K) | ||
Entropi molar piawai S | 73 J/(mol·K)[1] | ||
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) | −416 kJ/mol[1] | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚) | −377.1 kJ/mol | ||
Bahaya | |||
Bahaya-bahaya utama | Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air | ||
MSDS | ICSC 1653 | ||
Piktogram GHS | [2] | ||
Penyata bahaya GHS | H314[2] | ||
Penyata pencegahan GHS | P280[2] | ||
NFPA 704 (berlian api) | 0 3 1 | ||
Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
Sebatian berkaitan | |||
Anion lain | Natrium sulfida Natrium selenida Natrium telurida | ||
Kation lain | Litium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida | ||
Oksida natrium lain berkaitan | Natrium peroksida Natrium superoksida | ||
Sebatian berkaitan | Natrium hidroksida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?) | |||
Rujukan kotak info | |||
Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na2O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Oksida logam alkali M2O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF2, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. [3][4]
Rujukan
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Sodium oxide. Dicapai pada 2014-05-25.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.
- ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
Pautan luar
- Kategori berkenaan Natrium oksida di Wikimedia Commons