Natrium permanganat
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Natrium manganat(VII) | |
Nama lain Natrium permanganat | |
Pengecam | |
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.030.215 |
PubChem CID |
|
Nombor RTECS |
|
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Formula kimia | NaMnO4 |
Jisim molar | 141.9254 g/mol 159.94 g/mol (monohidrat) |
Rupa bentuk | Pepejal merah |
Ketumpatan | 1.972 g/cm3 (monohidrat) |
Takat lebur | 36 °C (97 °F; 309 K) (170 °C untuk trihidrat) |
Keterlarutan dalam air | 90 g/100 mL |
Bahaya | |
Bahaya-bahaya utama | Bahan pengoksidaan |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?) | |
Rujukan kotak info | |
Natrium permanganat ialah sebatian kimia natrium dengan formula kimia NaMnO4. Sebatian ini memiliki ciri-ciri yang agak serupa dengan kalium permanganat, tetapi tidak banyak digunakan disebabkan oleh kos pembuatannya yang mahal.
Sifat
Natrium permanganat mempunyai warna ungu gelap atau hijau gelap, bergantung kepada arah cahaya. Sebatian ini merupakan sebatian lembap cair.
Natrium permanganat memiliki hidrat-hidrat seperti bentuk monohidrat dan trihidrat, dengan bentuk monohidrat, NaMnO4·H2O merupakan hidrat yang paling umum. Bentuk trihidrat terbentuk di bawah suhu 33.7 ℃ dan monohidrat pula terhasil di atas suhu tersebut.[1]
Penghasilan
Natrium permanganat boleh dihasilkan melalui tindak balas mangan dioksida dengan natrium hipoklorit.
Selain itu, natrium permanganat boleh terhasil melalui pengoksidaan natrium manganat dengan gas klorin.[2]
Penggunaan
Natrium permanganat digunakan dalam rawatan air untuk mengawal rasa dan bau air.[3]
Rujukan
- l
- b
- s