Arseen(III)fluoride

Arseen(III)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Formule van ${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$
Model van ${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$
Algemeen
Molecuulformule	${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$
IUPAC-naam	Arseen(III)fluoride
Andere namen	Arseentrifluoride, trifluorarsaan, TL-156
Molmassa	131,9168 g/mol
SMILES	F[As](F)F
InChI	1/AsF3/c2-1(3)4
CAS-nummer	7784-35-2
PubChem	24571
Wikidata	Q425213
Beschrijving	Kleurloze olieachtige vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H311 - H331
P-zinnen	P261 - P264 - P270 - P271 - P280 - P301+P310 - P302+P352 - P304+P340 - P311 - P312 - P321 - P322 - P330 - P361 - P363 - P403+P233 - P405 - P501
EG-Index-nummer	232-060-0
VN-nummer	R4I21S44T9
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	Vloeistof
Kleur	KLeurloos
Dichtheid	(0 °C)[1] 2,666 g/cm³
Smeltpunt	-8,5 °C
Kookpunt	60,4 °C
Oplosbaarheid in water	Ontleed
Goed oplosbaar in	Ethanol, Ether, Benzeen, Ammonia
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHol	-821,3 kJ/mol
Nutritionele eigenschappen
Type additief	eeft
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Arseen(III)fluoride is een chemische verbinding van arseen en fluor met de formule ${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$. Het is een heldere, kleurloze vloeistof die makkelijk met water(damp) reageert.^[2]

Synthese en eigenschappen

${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$ kan verkregen worden uit de reactie van waterstoffluoride met arseen(III)oxide:^[2]

${\displaystyle {\ce {6HF\ +\ As2O3\ ->\ 2AsF3\ +\ 3H2O}}}$

Zowel als vaste stof en in de gasfase heeft het molecuul de structuur van een driezijdige piramide.^[2] In de gasfase is de bindingslengte tussen arseen en fluor 170,6 pm, de F-As-F bindingshoek is 96,2°.^[3]

Arseen(III)fluoride wordt als fluoriderend reagens toegepast om niet-metaalchlorides om te zetten in de overeenkomstige fluorides. Voor dit doel is het echter minder reactief dan het verwante antimoon(III)fluoride ${\displaystyle {\ce {(SbF3)}}}$.^[2]

Zouten met ${\displaystyle {\ce {AsF4^{-}}}}$ als anion zijn bekend met ${\displaystyle {\ce {Cs[AsF4]}}}$ en ${\displaystyle {\ce {[(CH3)4N]^{+}[AsF4]^{-}}}}$ als voorbeelden.^[4] In het kaliumzout ${\displaystyle {\ce {KAs2F7}}}$, gesynthetiseerd uit ${\displaystyle {\ce {KF}}}$ en ${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$ bevat het ion ${\displaystyle {\ce {AsF4^{-}}}}$ én het neutrale molecuul ${\displaystyle {\ce {AsF3}}}$, waarbij er ook een aantoonbare interactie is tussen neutraal molecuul en anion.^[5]

Arseen(III)fluoride reageert met antimoon(V)fluoride. Het product kan zowel beschreven worden als de ionogene stof ${\displaystyle {\ce {[AsF2]^{+}[SbF6]^{-}}}}$ of als een neutraal adduct ${\displaystyle {\ce {F3As-SbF5}}}$. De kristalstructuur vertoont aspecten van beide beschrijvingen, met de conclusie dat de waarheid, letterlijk, in het midden ligt.^[6]