Hlorovodonična kiselina

Hlorovodonična kiselina
Drugi nazivi
Identifikacija
CAS registarski broj 7647-01-0 DaY
ChemSpider[4] 307 DaY
UNII QTT17582CB DaY
EINECS broj 231-595-7
ChEMBL[5] CHEMBL1231821 DaY
ATC code A09AB03,B05XA13
Jmol-3D slike Slika 1
SMILES

Cl

InChI

InChI=1S/ClH/h1H DaY
Kod: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N DaY

Svojstva
Agregatno stanje bezbojna do bledo-žuta tečnost
Opasnost
EU-indeks 017-002-01-X
NFPA 704
0
3
1
COR
R-oznake R34, R37
S-oznake (S1/2), S26, S45
Srodna jedinjenja
Сродна једињења

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Hlorovodonična kiselina ili solna kiselina (molekulska formula - HCl), je kiselina koja nastaje rastvaranjem hlorovodonika u vodi. Hlorovodonična kiselina se naziva i rastvor hlorovodonika u drugim polarnim rastvaračima npr. u acetonu. Razblažena hlorovodonična kiselina se nalazi u želucu čoveka i sisara i ona omogućava varenje belančevina.

Dobijanje

Molekul vodonika reaguje sa molekulom hlora dajući dva molekula hlorovodonika. Maksimalna koncentracija iznosi 38%

H2 + Cl2 → 2HCl

Fiziološka uloga hlorovodonične kiseline

  1. Aktivira neaktivan pepsinogen
  2. Pravi kiselu sredinu koja je neophodna za varenje proteina
  3. Olakšava varenje mesa
  4. Deluje kao antiseptik, ubija mikroorganizme ili otežava njihov razvoj.
  5. Očuvava neke vitamine koji lako gube aktivnost u alkalnoj sredini
  6. Olakšava apsorbovanje gvožđa i kalcijuma

Osobine

Hlorovodonična kiselina je jedna od najjačih neorganskih kiselina. Ipak hlorovodonična kiselina nema oksidacione osobine i zato je nagrizajuće dejstvo naizgled slabije od kiseoničnih kiselina. Jače od njega su samo perhlorna kiselina, fluorovodonična kiselina i sumporna kiselina, ipak kod ovih kiselina se ne može dobiti visoka koncentracija u vodi.

Hlorovodonk se rastvara u vodi maksimalno u količini od 36,7 % na temperaturi od 20 °C i zato se ne može dobiti hlorovodonična kiselina veće koncentracije od 36.7%. Sa porastom temperature maksimalna koncentracija hlorovodonika dosta brzo opada i zato koncentrovana hlorovodonična kiselina pokazuje jaku tendenciju za oslobađanjem gasovitog hlorovodonika. Hlorovodonična kiselina koncentracije ispod 30% ne pokazuje ovakve tendencije.[6][7]

Hlorovodonična kiselina u vodenom rastvoru je bezbojna dok je rastvor u acetonu i etrima ima oštru žutu boju.

Primena

Hlorovodonična kiselina je jedna od najvažnijih industrijskih kiselina. Između ostalog koristi se za čišćenje površine metala i za estrakciju ruda. Sem toga zajedno sa azotnom kiselinom gradi carsku vodu - rastvor koji rastvara čak i zlato i platinu.

Vidi još

Reference

  1. ↑ „Hydrochloric Acid”. Arhivirano iz originala na datum 2010-10-15. Pristupljeno 16. 9. 2010. 
  2. ↑ „Muriatic Acid” (pdf). PPG Industries. 2005. Arhivirano iz originala na datum 2015-07-02. Pristupljeno 10. 9. 2010. 
  3. ↑ „spirits of salt”. Pristupljeno 29. 5. 2012. 
  4. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  5. ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.  edit
  6. ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  7. ↑ Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1. 

Spoljašnje veze

Portal Hemija
Hlorovodonična kiselina na Wikimedijinoj ostavi
  • NIST WebBook, general link
  • Hydrochloric Acid – Part One and Hydrochloric Acid – Part Two at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • p
  • r
  • u
Jedinjenja vodonika
H3AsO3 • H3AsO4 • HAt • HSO3F • H3BO3 • HBF4 • HBr • HBrO • HBrO2 • HBrO3 • HBrO4 • HCl • HClO • HClO2 • HClO3 • HClO4 • HCN • HCNO • H2CrO4/H2Cr2O7 • H2CO3 • H2CS3 • HF • HFO • HI • HIO • HIO2 • HIO3 • HIO4 • H2MoO4 • H2MnO4 • HNC • HNCO • HNO • HNO3 • H2N2O2 • HNO5S • H3NSO3 • H2O • H2O2 • H2O3 • H3PO2 • H3PO3 • H3PO4 • H4P2O7 • H5P3O10 • H2PtCl6 • H2S • H2Se • H2SeO3 • H2SeO4 • H4SiO4 • H2SiF6 • H2SO3 • H2SO4 • H2SO5 • H2S2O3 • H2S2O6 • H2S2O7 • H2S2O8 • CF3SO3H • H2Te • H2TeO3 • H6TeO6 • H4TiO4 • H2Po • H3VO4 • HCo(CO)4