Kalcijum hidroksid

Kalcijum hidroksid
Calcium hydroxide
Nazivi
IUPAC naziv
Kalcijum hidroksid
Drugi nazivi
Gašeni kreč
Krečno mleko
Kalcijum(II) hidroksid
Hidratisani kreč
Identifikacija
  • 1305-62-0 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
  • interaktivna slika
ChEBI
  • CHEBI:31341 ДаY
ChemSpider
  • 14094 ДаY
ECHA InfoCard 100.013.762
EC broj 215-137-3
E-brojevi E526 (regulator kiselosti, ...)
KEGG[1]
  • D01083 ДаY
PubChem[2][3] C ID
  • 14777
RTECS EW2800000
UNII
  • PF5DZW74VN ДаY
SMILES
  • [Ca+2].[OH-].[OH-]
  • [OH-].[OH-].[Ca+2]
Svojstva
Ca(OH)2
Molarna masa 74,093 g/mol
Agregatno stanje beli prah/bezbojana tečnost
Miris bez mirisa
Gustina 2,211 g/cm3, čvst
Tačka topljenja 580 °C
Rastvorljivost u vodi
 0.189 g/100 mL (0 °C)
0.173 g/100 mL (20 °C)
Ksp 4.68×10−6
Rastvorljivost Rastvoran u glicerolu i kiselinama.
Nerastvoran u alkoholu.
Baznost (pKb) 2.37
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja [4]
R-oznake R22, R34
S-oznake (S2), S24
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
3
0
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
 7340 mg/kg (oralno, pacov)
7300 mg/kg (miš)
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni
 Magnezijum hidroksid
Stroncijum hidroksid
Barijum hidroksid
Srodne baze
 Kalcijum oksid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalcijum hidroksid (gašeni kreč) je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca (OH)2. On ima bezbojne kristale i beli prah. Dobija se mešanjem kalcijum oksida (kreča) sa sa vodom. On ima više imena, među kojima su hidratisani kreč, građevinski kreč, i gašeni kreč. On ima nisku toksičnost, te nalazi mnogobrojne primene.

Osobine

Kad se zagreje do 512 °C, parcijalni pritisak vode u ravnoteži sa kalcijum hidroksidom dostiže 101 kPa, čime se razlaže kalcijum hidroksid u kalcijum okside i vodu.[5]

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Suspenzija finih čestica kalcijum hidroksida u vodi se naziva krečno mleko. Rastvor (krečna voda) je baza srednje jačine koja reaguje sa kiselinama i napada mnoge metale. Krečna voda dobija mlečni izgled u prisustvu ugljen-dioksida usled formiranja kalcijum karbonata:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Kalcijum hidroksid se kristalizuje u istom motivu kao i kadmijum jodid. Slojevi su međusobno povezani vodoničnim vezama.

Priprema

SEM slika razbijene otvrdnute cementne paste, pokazuje ploče kalcijum hidroksida i igle etringita

Kalcijum hidroksid se industrijski proizvodi tretiranjem kreča vodom:

CaO + H2O → Ca(OH)2

U laboratoriji se može pripremiti mešanjem vodenih rastvora kalcijum hlorida i natrijum hidroksida. Mineralni oblik (portlandit) je relativno redak, ali se može naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stenama.

Upotreba

Jedna značajna primena kalcijum hidroksida je u flokulaciji vode za piće i u tretmanu otpadnih voda. On formira paperjasti naelektrisani čvrsti materijal koji pomaže u otklanjanju manjih čestica iz vode. U vodi za piće on podiže pH vode tako cevi manje korodiraju .

U industriji papira se koristi za proizvodnu natrijum hidroksida. Ova konverzija je komponenta Kraftovog procesa.[6]

Reference

  1. ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ „MSDS Calcium hydroxide” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 25. 03. 2012. г. Приступљено 21. 6. 2011. 
  5. ^ Halstead, P.E.; Moore, A.E. (1957). „The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide”. Journal of the Chemical Society. 769: 3873. doi:10.1039/JR9570003873. 
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
  • п
  • р
  • у
Једињења калцијума
CaB6 · CaBr2 · CaC2 · CaCN2 · CaCO3 · CaC2O4 · CaCl · CaCl2 · Ca(ClO)2 · Ca(ClO3)2 · CaCrO4 · CaF2 · CaH2 · Ca(HCO3)2 · CaH2S2O6 · CaI2 · Ca(IO3)2 · Ca(MnO4)2 · Ca(NO3)2 · CaO  · CaO2 · Ca(OH)2 · CaS · CaSO3 · CaSO4 · CaSi2 · CaTiO3 · Ca2P2O7 · Ca2SiO4 · Ca3(AsO4)2 · Ca3(BO3)2 · Ca3(C6H5O7)2 · Ca3N2 · Ca3P2 · Ca3(PO4)2 · Ca(H2PO4)2 · CaHPO4 · C36H70CaO4
Нормативна контрола Уреди на Википодацима
Државне
  • Немачка
  • Израел
  • Сједињене Државе
  • Летонија
Остале
  • Енциклопедија Британика