Fosfortrioxid

Fosfortrioxid
Systematiskt namn	Difosfor(III)trioxid
Kemisk formel	P2O3 (monomer) P4O6 (dimer)
Molmassa	109,946 g/mol
Utseende	Färglösa, monoklina kristaller
CAS-nummer	1314-24-5
SMILES	O=POP=O
Egenskaper
Densitet	2,13 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	23,8 °C
Kokpunkt	175,3 °C
Faror
Huvudfara	Giftig Frätande
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Fosfortrioxid är en kemisk förening av fosfor och syre och är en anhydrid av fosforsyrlighet. Dess kemiska formel är P₂O₃, men brukar oftast skrivas P₄O₆ eftersom molekylerna bildar slutna, polycyliska dimerer vars struktur liknar adamantan (se bild).

Framställning

Fosfortrioxid framställs genom förbränning av vit fosfor vid låg temperatur och låg syretillförsel.

${\displaystyle {\rm {P_{4}+3\ O_{2}\rightarrow P_{4}O_{6}}}}$

Egenskaper

Fosfortrioxid löser sig långsamt i kallt vatten till fosforsyrlighet (H₃PO₃).

${\displaystyle {\rm {P_{4}O_{6}(s)+6\ H_{2}O(l)\rightarrow 4\ H_{3}PO_{3}(aq)}}}$

I varmt vatten däremot blir reaktionen våldsam och bildar fosforsyra (H₃PO₄) och den giftiga gasen fosfin (PH₃).

${\displaystyle {\rm {P_{4}O_{6}(s)+6\ H_{2}O(l)\rightarrow PH_{3}(g)+H_{3}PO_{4}(aq)}}}$

Fosfortrioxid reagerar med saltsyra (HCl) och bildar fosfortriklorid (PCl₃).

${\displaystyle {\rm {P_{4}O_{6}+6\ HCl\rightarrow 2\ H_{3}PO_{3}+2\ PCl_{3}}}}$

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Phosphorus trioxide, tidigare version.

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från spanskspråkiga Wikipedia, Óxido de fósforo (III), tidigare version.