Hidrobromik asit
| |||
| |||
Adlandırmalar | |||
---|---|---|---|
Broman[1] | |||
Diğer adlar Hydronium bromide Bromhydric acid | |||
Tanımlayıcılar | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
ChEBI |
| ||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider |
| ||
ECHA InfoCard | 100.240.772 | ||
EC Numarası |
| ||
620 | |||
KEGG |
| ||
PubChem CID |
| ||
RTECS numarası |
| ||
UNII |
| ||
UN numarası | 1048 1788 | ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Özellikler | |||
Molekül formülü | HBr(aq) | ||
Molekül kütlesi | 80.91 g·mol−1 | ||
Görünüm | renksiz sıvı | ||
Koku | keskin | ||
Yoğunluk | 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
Erime noktası | [dönüştürme: geçersiz sayı] (47–49% w/w aq.) | ||
Kaynama noktası | 122 °C (252 °F; 395 K) at 700 mmHg (47–49% w/w aq.) | ||
Çözünürlük (su içinde) | 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
Asitlik (pKa) | −9[2] | ||
Akmazlık | 0.84 cP (−75 °C) | ||
Termokimya | |||
Isı sığası (C) | 29.1 J/(K·mol) | ||
Standart molar entropi (S⦵298) | 198.7 J/(K·mol) | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −36.3 kJ/mol | ||
Tehlikeler | |||
GHS etiketleme sistemi: | |||
Piktogramlar | |||
İşaret sözcüğü | Danger | ||
Tehlike ifadeleri | H314, H335 | ||
Önlem ifadeleri | P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P363, P403+P233, P405, P501 | ||
NFPA 704 (yangın karosu) | 3 0 0 ACID | ||
Parlama noktası | Non-flammable | ||
Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0282 | ||
Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar | Hidroflorik asit Hidroklorik asit Hidroiyodik asit | ||
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Bilgi kutusu kaynakları |
Hidrobromik asit, hidrojen bromürün sulu çözeltisidir. Diatomik molekül hidrojen bromürün (HBr) suda çözünmesiyle oluşan güçlü bir asittir.
Üretimi
Hidrobromik asit, laboratuvarda brom, kükürt dioksit ve suyun reaksiyonu yoluyla hazırlanabilir:[3]
Kaynakça
- ^ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., (Ed.) (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. s. 131. ISBN 9781849733069.
- ^ Bell, R. P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648-651. doi:10.1039/ct9007700648. 14 Ağustos 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 12 Aralık 2023.