Fluorid americitý

Fluorid americitý
Obecné
Systematický názevFluorid americitý
Anglický názevAmericium(III) fluoride
Německý názevAmericium(III)-fluorid
Sumární vzorecAmF3
Vzhledrůžová krystalická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13708-80-0
PubChem21493614
SMILESF[Am](F)F
InChIInChI=InChI=1S/Am.3FH/h;3*1H/p-3
Key: KBIPAEHISFXVNR-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost300,06 g/mol
Teplota tání1393 °C (2539 °F; 1666 K)
Hustota9,53 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustné
Struktura
Krystalová strukturaromboedrická
Hrana krystalové mřížkya = 0,7068 nm
c = 0,7246 nm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid americitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AmF3.

Příprava

Fluorid americitý lze připravit reakcí vodného roztoku americitých solí s fluoridy ve slabé kyselině:

Am3+(aq) + 3 F−(aq) → AmF3(s)

Bezvodý jej lze připravit reakcí hydroxidu americitého při 600–750 °C ve směsi plynů fluorovodíku a kyslíku v poměru 1:1:[1]

Am(OH)3 + 3 HF → AmF3 + 3 H2O

Vlastnosti

Fluorid americitý je růžová radioaktivní pevná látka s teplotou tání 1393 °C.[2] Krystalizuje ve struktuře fluoridu lanthanitého s parametry mřížky a = 704,4 pm a c = 722,5 pm.[3] Každé jádro americia je obklopeno devíti fluory v deformované trigonální prizmatické struktuře.

Využití

Z fluoridu americitého lze získat redukcí kovové americium reakcí s kovovým baryem bez přístupu vody a kyslíku v reakční aparatuře z tantalu a wolframu.[3][4]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Americium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Americium(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ FRIED, Sherman. The Preparation of Anhydrous Americium Compounds. Journal of the American Chemical Society. 1951-01, roč. 73, čís. 1, s. 416–418. Dostupné online [cit. 2023-10-15]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01145a135. (anglicky) 
  2. ↑ HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: Walter de Gruyter 2149 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1969. (německy) 
  3. ↑ a b MAPLE, T. G. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg Dostupné online. ISBN 978-3-662-13295-1, ISBN 978-3-662-13294-4. S. 515–804. 
  4. ↑ WESTRUM, Edgar F.; EYRING, LeRoy. The Preparation and Some Properties of Americium Metal 1. Journal of the American Chemical Society. 1951-07, roč. 73, čís. 7, s. 3396–3398. Dostupné online [cit. 2023-10-15]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01151a116. (anglicky) 
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Fluorid aktinitý (AcF3) • Fluorid stříbřitý (AgF3) • Fluorid hlinitý (AlF3) • Fluorid americitý (AmF3) • Fluorid arsenitý (AsF3) • Fluorid zlatitý (AuF3) • Fluorid boritý (BF3) • Fluorid bismutitý (BiF3) • Fluorid berkelitý (BkF3) • Fluorid bromitý (Br2F6) • Fluorid ceritý (CeF3) • Fluorid kalifornitý (CfF3) • Fluorid chloritý (Cl2F6) • Fluorid curitý (CmF3) • Fluorid kobaltitý (CoF3) • Fluorid chromitý (CrF3) • Fluorid dysprositý (DyF3) • Fluorid erbitý (ErF3) • Fluorid einsteinitý (EsF3) • Fluorid europitý (EuF3) • Fluorid železitý (FeF3) • Fluorid gallitý (GaF3) • Fluorid holmitý (HoF3) • Fluorid joditý (IF3) • Fluorid inditý (InF3) • Fluorid iriditý (IrF3) • Fluorid lanthanitý (LaF3) • Fluorid lutecitý (LuF3) • Fluorid manganitý (MnF3) • Fluorid dusitý (NF3) • Fluorid niobitý (NbF3) • Fluorid neodymitý (NdF3) • Fluorid niklitý (NiF3) • Fluorid neptunitý (NpF3) • Fluorid fosforitý (PF3) • Fluorid promethitý (PmF3) • Fluorid praseodymitý (PrF3) • Fluorid plutonitý (PuF3) • Fluorid rhoditý (RhF3) • Fluorid ruthenitý (RuF3) • Fluorid siřitý (SF3) • Fluorid antimonitý (SbF3) • Fluorid skanditý (ScF3) • Fluorid samaritý (SmF3) • Fluorid terbitý (TbF3) • Fluorid titanitý (TiF3) • Fluorid thallitý (TlF3) • Fluorid thulitý (TmF3) • Fluorid uranitý (UF3) • Fluorid vanaditý (VF3) • Fluorid yttritý (YF3) • Fluorid ytterbitý (YbF3) • Fluorid zirkonitý (ZrF3)