Fluorid skanditý
Fluorid skanditý | |
---|---|
Sumární vzorec | F₃Sc |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13709-47-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 101,951 122 Da |
Bezpečnost | |
GHS06 GHS07 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid skanditý (ScF3) je iontová sloučenina se strukturou, která je podobná oxidu rutheničitému, která obsahuje 6 koordinujících kovových iontů. Je málo rozpustný ve vodě, avšak rozpouští se v přítomnosti nadbytku fluoridu za vzniku ScF63−
Výroba
Fluorid skanditý může být získán reakcí skandia a fluoru. Je rovněž vytvořen v průběhu extrakce od rudy thortveititu reakcí s Sc2O3 bifluoridem amonným při vysoké teplotě :
Sc2O3 + NH4HF2 → 2 ScF3 + 6 NH4F + 3 H2O
Výsledná směs obsahuje řadu kovových fluoridů a tyto se redukují reakcí s kovovým vápníkem při vysoké teplotě.
Odkazy
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid skanditý na Wikimedia Commons
Reference
- ↑ a b Scandium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Anorganické soli skandité | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chloristan skanditý (Sc(ClO4)3) • Bromičnan skanditý (Sc(BrO3)3) • Jodičnan skanditý (Sc(IO3)3) • Siřičitan skanditý (Sc2(SO3)3) • Síran skanditý (Sc2(SO4)3) • Seleničitan skanditý (Sc2(SeO3)3) • Selenan skanditý (Sc2(SeO4)3) • Dusičnan skanditý (Sc(CO3)3) • Uhličitan skanditý (Sc2(NO3)3) • Šťavelan skanditý (Sc2[(COO)2]3) • Orthoboritan skanditý (ScBO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid skanditý (ScH3) • Hydroxid skanditý (Sc(OH)3) • Oxid skanditý (Sc2O3) • Sulfid skanditý (Sc2S3) • Tellurid skanditý (Sc2Te3) |
Jiné | Sulfid skandia (ScS) • Dodekaborid skandia (ScB12) • Hydrid skandnatý (ScH2) |