Acide fumarique

Acide fumarique
Structure de l'acide fumarique
Identification
Nom UICPA	acide (E)-but-2-èn-1,4-dioïque
Synonymes	acide trans-butènedioïque
No CAS	110-17-8
No ECHA	100.003.404
No CE	203-743-0
Code ATC	D05AX01
DrugBank	DB01677
PubChem	444972
No E	E297
FEMA	2488
SMILES	OC(=O)\C=C\C(O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+/f/h5,7H [Click for Info] Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+ Std. InChIKey : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Apparence	poudre cristalline incolore, inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	C4H4O4  [Isomères]
Masse molaire[2]	116,072 2 ± 0,004 7 g/mol C 41,39 %, H 3,47 %, O 55,14 %,
pKa	3,03 ; 4,44
Propriétés physiques
T° fusion	287 °C[3] (tube fermé)
T° ébullition	Point de sublimation : ~200 °C[3] à 101,3 kPa
Solubilité	4,9 g·L-1[3] à 20 °C 6,3 g·L-1 à 25 °C[1] dans l'eau
Masse volumique	1,64 g·cm-3[3] à 20 °C
T° d'auto-inflammation	375 °C[3]
Point d’éclair	273 °C[3]
Thermochimie
Cp	équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(15.759)+(5.9932E-1)\times T+(-7.0854E-4)\times T^{2}+(4.2980E-7)\times T^{3}+(-1.0058E-10)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K. Valeurs calculées : 142,058 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 298 24,85 142 016 1 224 378 104,85 162 223 1 398 418 144,85 170 796 1 471 458 184,85 178 487 1 538 498 224,85 185 396 1 597 538 264,85 191 613 1 651 578 304,85 197 223 1 699 618 344,85 202 304 1 743 658 384,85 206 931 1 783 698 424,85 211 168 1 819 738 464,85 215 076 1 853 778 504,85 218 710 1 884 818 544,85 222 117 1 914 858 584,85 225 340 1 941 899 625,85 228 488 1 969 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 939 665,85 231 439 1 994 979 705,85 234 293 2 019 1 019 745,85 237 068 2 042 1 059 785,85 239 775 2 066 1 099 825,85 242 417 2 089 1 139 865,85 244 994 2 111 1 179 905,85 247 497 2 132 1 219 945,85 249 912 2 153 1 259 985,85 252 220 2 173 1 299 1 025,85 254 394 2 192 1 339 1 065,85 256 401 2 209 1 379 1 105,85 258 203 2 225 1 419 1 145,85 259 754 2 238 1 459 1 185,85 261 004 2 249 1 500 1 226,85 261 913 2 256
Précautions
SGH[3],[5]
Attention H319 et P305+P351+P338 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
SIMDUT[6]
Produit non classé La classification de ce produit n'a pas encore été validée par le Service du répertoire toxicologique Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Écotoxicologie
DL50	9,3 g·kg-1[3] (souris, voie orale)
Composés apparentés
Isomère(s)	Acide maléique
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide fumarique, ou acide trans-butènedioïque, est un acide dicarboxylique insaturé de formule chimique HOOC–CH=CH–COOH. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cristallisée et inodore, combustible mais faiblement inflammable et faiblement soluble dans l'eau. Il présente une saveur rappelant celle des fruits. C'est l'isomère trans de l'acide maléique : ses deux groupes carboxyle sont en position E (trans) tandis que ceux de l'acide maléique sont en position Z (cis), ce qui le rend plus stable que ce dernier. Ses sels et esters sont appelés fumarates.

• 
  Acide fumarique (E, trans)
• 
  Acide maléique (Z, cis)

Chimie

L'acide fumarique a été obtenu pour la première fois en 1892 à partir d'acide succinique^[8]. On l'obtient traditionnellement par oxydation du furfural, obtenu à partir du traitement du maïs, à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium^[9]. De nos jours, l'acide fumarique est produit industriellement essentiellement par isomérisation catalytique de l'acide maléique en solution aqueuse à pH faible. L'acide maléique est disponible en abondance par hydrolyse de l'anhydride maléique, lui-même obtenu en grande quantité par oxydation catalytique du benzène ou du butane.

Les propriétés chimiques de l'acide fumarique peuvent être facilement déduites de sa structure chimique. Il s'agit d'un acide faible qui forme des diesters, il peut subir des additions sur sa double liaison carbone-carbone, et est un excellent diénophile.

Il est moins combustible que l'acide maléique, et ne brûle pas dans les conditions qui font déflagrer ce dernier. Il peut être utilisé en milieu éducatif pour illustrer la différence d'enthalpie de formation entre les isomères cis et trans par différence entre les enthalpies de combustion.

L'acide fumarique est le stéréo-isomère E de l'acide maléique.

Biologie

L'acide fumarique est présent dans les fumeterres, les bolets, les lichens et la mousse d'Islande.

Il est également universellement distribué chez tous les êtres vivants dont le métabolisme utilise le cycle de Krebs pour oxyder leurs nutriments. C'est en effet un intermédiaire de ce cycle, où se forme par oxydation du succinate sous l'action de la succinate déshydrogénase, et donne du malate sous l'action de la fumarase.

De l'acide fumarique est également produit par le cycle de l'urée sous l'action de l'argininosuccinate lyase à partir de l'argininosuccinate.

Utilisation

Alimentaire

L'acide fumarique est utilisé comme additif alimentaire par l'industrie agroalimentaire depuis 1946. Il est utilisé comme régulateur alimentaire de pH avec le numéro E297. Il est utilisé dans les boissons et les levures chimiques. On l'emploie généralement à la place de l'acide tartrique et parfois de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique à la place d'environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter une touche acide de manière semblable à l'acide malique.

Médicale

Plusieurs esters d'acide fumarique ont des propriétés immunorégulatrices (c'est-à-dire une légère immunosuppression) utilisées pour traiter le psoriasis. En Europe, l'Allemagne, l'Autriche et le Benelux utilisent des dérivés de l'acide fumarique à cet effet depuis le milieu du XX^e siècle^[10].

Par ailleurs, le fumarate de diméthyle est en phase III d'essai clinique chez des patients atteints de sclérose en plaques pour en réduire le taux de rechute et la progression des handicaps par activation du facteur de transcription NFE2L2 de réponse au stress oxydant^[11].

Autres

L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et de polyols ainsi que dans la fixation de certaines teintures. Il a été utilisé pour démontrer la faisabilité d'un réseau métal-organique^[12]. Il serait également employé par l'industrie pétrolière pour contrôler le pH dans les fluides de fracturation utilisés dans les forages profonds et horizontaux d'exploitation du gaz de schiste^{[13][source insuffisante]}

Notes et références

Annexes

Articles connexes

• Acide maléique l'isomère cis de l'acide fumarique
• Acide citrique
• Acide malique
• Liste d'acides

Lien externe

• (en) Fumaric Acid Compendium of Food Additive Specifications (Addendum 7) Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives 53 rd session

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