Tlenek litu

Tlenek litu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

tlenek(2−) litu, tlenek(2−) dilitu

Inne nazwy i oznaczenia
tlenek litu, monotlenek dilitu, dawniej: tlenek litowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

Li2O

Masa molowa

29,88 g/mol

Wygląd

higroskopijne[1], białe kryształy[2]

Identyfikacja
Numer CAS

12057-24-8

PubChem

166630

SMILES
[Li+].[Li+].[O-2]
InChI
InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2
InChIKey
FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Gęstość
2,013 g/cm³ (25 °C)[3]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
rozkład[4]
Temperatura topnienia

1438 °C[2]
1570 °C[5]

Budowa
Układ krystalograficzny

regularny[2]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2012-04-19]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[3]
Działanie żrące
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H314

Zwroty P

P280, P305+P351+P338, P310

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie podanego źródła[3]
Żrący
Żrący
(C)
Zwroty R

R34

Zwroty S

S26, S36/37/39, S45

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[7]
0
3
0
 
Temperatura zapłonu

niepalny[3]

Numer RTECS

OJ6360000

Dawka śmiertelna

LD50 15 mg/kg (ssak, nieznana droga podania)[6]

Podobne związki
Inne aniony

Li2S, Li2Se, Li2Te

Inne kationy

Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O

Podobne związki

Li2O2, LiO2, LiO3, LiOH

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Tlenek litu, Li2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków. Odkryty w 1817 roku przez Johanna Arfvedsona podczas analizy minerału petalitu[8]. Wykorzystywany jako absorbent dwutlenku węgla oraz do produkcji ceramiki i niektórych rodzajów szkła[1].

Otrzymywanie

Tlenek litu otrzymywany jest w wyniku termicznego rozkładu nadtlenku litu w temperaturze 195 °C[5]:

2Li2O2 → 2Li2O + O2

Powstaje także podczas spalania litu w tlenie wraz z niewielkimi ilościami nadtlenku litu:

4Li + O2 → 2Li2O

Zagrożenia

Tlenek litu jest substancją żrącą. Może powodować uszkodzenia skóry, oczu i dróg oddechowych oraz obrzęk płuc i chemiczne zapalenie płuc w przypadku inhalacji. W obecności wilgoci wytwarza się żrący wodorotlenek litu[1].

Przypisy

  1. ↑ a b c Lithium oxide. Haz-Map. NLM. [dostęp 2010-06-01]. (ang.).
  2. ↑ a b c David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-72, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
  3. ↑ a b c d Tlenek litu (nr 374725) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  4. ↑ Alfa Aesar: Karta charakterystyki – Lithium oxide (41832). 2009-05-22. [dostęp 2010-06-01]. (pol.).
  5. ↑ a b Nils Wiberg, Arnold F. Holleman, Egon Wiberg: Holleman-Wiberg's Inorganic Chemistry. Wyd. 1. Academic Press, 2001, s. 1088. ISBN 978-0-12-352651-9. (ang.).
  6. ↑ Lithium oxide, [w:] ChemIDplus, United States National Library of Medicine [dostęp 2010-06-01]  (ang.).
  7. ↑ Tlenek litu (nr 374725) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  8. ↑ Anil Kumar De: A Textbook of Inorganic Chemistry. Wyd. 9. New Age International, 2003, s. 223. ISBN 81-224-1384-6. (ang.).