Wodorek litu

Ten artykuł od 2023-08 wymaga zweryfikowania podanych informacji. Należy podać wiarygodne źródła w formie przypisów bibliograficznych. Część lub nawet wszystkie informacje w artykule mogą być nieprawdziwe. Jako pozbawione źródeł mogą zostać zakwestionowane i usunięte. Sprawdź w źródłach: Encyklopedia PWN • Google Books • Google Scholar • Federacja Bibliotek Cyfrowych • BazHum • BazTech • RCIN • Internet Archive (texts / inlibrary) Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się w dyskusji tego artykułu. Po wyeliminowaniu niedoskonałości należy usunąć szablon {{Dopracować}} z tego artykułu.

Wodorek litu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) wodorek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiH
Masa molowa	7,95 g/mol
Wygląd	od bezbarwnego do szarego ciała stałego
Identyfikacja
Numer CAS	7580-67-8
PubChem	62714
InChI InChI=1S/Li.H/q+1;-1 InChIKey SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,82 g/cm³ (25 °C)[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą[2] Temperatura topnienia 692 °C[3] Temperatura rozkładu 800 °C[2]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[1] Niebezpieczeństwo Zwroty H H260, H301, H314, EUH014 Zwroty P P223, P231+P232, P280, P301+P310, P370+P378, P422 Numer RTECS OJ6300000 Dawka śmiertelna LD50 77,5 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)[1]
Podobne związki
Inne kationy	wodorek sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Wodorek litu, LiH – nieorganiczny związek chemiczny litu z grupy wodorków. W temperaturze pokojowej jest bezbarwnym, krystalicznym ciałem stałym, spotykany w handlu ma kolor lekko szary.

Wodorek litu otrzymuje się w bezpośredniej reakcji litu z wodorem:

2Li + H
2 → 2LiH

Zastosowanie

Wodorek litu znajduje zastosowanie jako środek osuszający, jako prekursor do syntezy tetrahydroglinianu litu, w generatorach wodoru i in.

Jest silnym reduktorem. Redukuje np. aldehyd mrówkowy do metanolu:

CH
2O + LiH + H
2O → CH
3OH + LiOH

Łatwo reaguje z wodą, w wyniku czego powstaje wodorotlenek litu i wodór:

LiH + H
2O → LiOH + H
2

Przypisy