Biossido di vanadio

Biossido di vanadio
Nome IUPAC
Biossido di vanadio(IV)
Nomi alternativi
Diossido di vanadio Ossido di vanadio(IV)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	VO2
Massa molecolare (u)	82,9403[1]
Aspetto	Polvere fine cristallina verde molto scuro[2]
Numero CAS	12036-21-4
Numero EINECS	234-841-1
PubChem	82849
SMILES	O=[V]=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4.571 (monoclina) 4.653 (tetragonale)
Temperatura di fusione	2240
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−232.63[1]
S0m(J·K−1mol−1)	265.26[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	315 - 319
Consigli P	305+351+338 [3]
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Il biossido di vanadio o ossido di vanadio(IV), è l'ossido stabile del vanadio tetravalente, di formula VO₂. Di colore blu scuro, è sostanza anfotera, solubile sia in basi che acidi non complessanti. In soluzione acquosa, forma lo ione vanadile pentaidrato [VO(H₂O)₅]⁺⁺ di colore blu. Da questi per acidificazione a pH 4 si ottiene l'ossido idrato grigio VO₂^.nH₂O.

Sintesi

Si ottiene per blanda riduzione del pentossido di divanadio V₂O₅. Un metodo classico consiste nella fusione di V₂O₅ con acido ossalico.

Reattività

In acqua con acidi e basi per dare lo ione pentaidrato di vanadile VO(H₂O)₅⁺⁺. Per fusione con ossidi di metalli alcalino-terrosi (M^(II)) per dare composti solidi descritti generalmente come M^(II)VO₃ e M^(II)₂VO₄.

Vanadile

Il catione 2+ del diossido di vanadio(IV) per perdita di uno ione ossigeno è detto ione ossovanadio^(IV) o vanadile, di formula VO⁺⁺. Esso rappresenta la chimica più importante del VO₂. Lo ione e molti suoi composti sono prevalentemente di colore blu, alcuni complessi con basi di Schiff hanno colori che variano dal giallo al marrone, ma sono stati trovati composti di colore differente (es. Na₈(VO)₂(SO₄)₆ , verde^[4]). Il vanadile si ottiene anche per blanda riduzione dello ione VO₂⁺ o per ossidazione con aria di soluzioni di V³⁺. L'interazione di V₂O₅ con acido cloridrico in etanolo produce soluzioni contenenti la specie VOCl₅^3- che può essere usata come fonte di complessi del vanadile.

Il vanadile forma composti solidi stabili con ossoanioni, alcuni dei quali hanno importanza pratica o nella sintesi chimica (catalizzatori per sintesi chimica). Ne sono esempio:

• il cloruro di vanadile, VOCl₂, usato in chimica tintoria come mordente.
• l'α- e il β-solfato di vanadile, VOSO₄, usato in medicina e come integratore alimentare.
• il molibdato di vanadile, VO(MoO4)
• VO(Se₂O₅)
• VO(SiP₂O₈)

più una serie vastissima di complessi anche con leganti organici (es. il diacetilacetato di vanadile, C₁₀H₁₄O₅V).

Note

Altri progetti

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Collegamenti esterni

• (EN) vanadium oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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