Kwas fluorowodorowy

Kwas fluorowodorowy

Nazewnictwo Inne nazwy i oznaczenia daw. kwas fluorowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HF(aq)
Masa molowa	20,01 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	7664-39-3
PubChem	16211014
DrugBank	DB11072
Właściwości Gęstość 1,16 g/cm³ (20 °C, stężenie 48%)[2]; ciecz Kwasowość (pKa) 3,20[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2015-08-18] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[3] kwas fluorowodorowy ≥7% Niebezpieczeństwo Zwroty H H300, H310, H314, H330 Zwroty P P260, P280, P301+P310+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338, P403+P233[2] Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[3] kwas fluorowodorowy ≥7% Silnie toksyczny (T+) Żrący (C) Zwroty R R26/27/28, R35 Zwroty S S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4] kwas fluorowodorowy 48% 0 4 0   Numer RTECS MW7875000
Podobne związki
Podobne związki	kwas solny
Pochodne	fluorek baru
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas fluorowodorowy, HF_(aq) – nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, będący roztworem fluorowodoru w wodzie.

Jest to bezbarwna ciecz, dymiąca na powietrzu, o ostrym, duszącym zapachu^[5]. Stosowany jest m.in. do trawienia szkła i produkcji freonów. Stężony kwas zawiera zazwyczaj 40–50% HF, handlowo dostępny jest też kwas o stężeniu do 75%. Tworzy z wodą mieszaninę azeotropową o temperaturze wrzenia 120 °C i stężeniu 35,4%. Kwas fluorowodorowy roztwarza większość metali oprócz złota, platyny, osmu, wolframu, renu i ołowiu. Bardzo słabo z kwasem fluorowodorowym reagują ruten, rod, iryd, pallad i technet. Jest silnie trujący, wywołuje trudno gojące się rany, łatwo przenika przez rękawiczki lateksowe i skórę^[6]. Pod wpływem tego kwasu (lub gazowego fluorowodoru) krzemionka SiO₂, tak wolna, jak i związana w krzemianach, ulega przemianie w lotny SiF₄, dzięki czemu kwas znajduje zastosowanie do trawienia szkła. Ponadto wykazuje działanie bakteriobójcze, jego rozcieńczonych roztworów używa się do celów dezynfekcyjnych (przemysł drożdżowy).

Przypisy

Bibliografia

• David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).